Rozwiązanie: 

Kolba 2:

W kolbie nr 2 umieszczono połowę objętości roztworu otrzymanego w kolbie I- 250 cm³.

Obliczamy masę roztworu. 

$d=\frac{m}{V}$

$m=d\cdot V$

$m=1,5382\cdot 250=384,55g$

Obliczamy masę wodorotlenku. 

$C_{\%}=\frac{m_s}{m_r}\cdot 100\%$

$m_s=\frac{C_{\%}\cdot m_r}{100\%}$

$m_{NaOH}=\frac{52\%\cdot 384,55}{100\%}=199,966g$

Obliczamy stężenie procentowe po dolaniu wody. Pamiętamy, że woda ma gęstość 1 g/cm³ (masa i objętość wody będą sobie równe).

$C_{\%}=\frac{199,966}{384,55+250}\cdot 100\%=31,5\%$

Kolba 3: 

W kolbie 3 umieszczono o 100 cm³ mniej roztworu wodorotlenku- 150 cm³. Obliczamy masę roztworu. 

$m=1,5382\cdot 150=230,73g$

Obliczamy masę wodorotlenku. 

$m_{NaOH}=\frac{52\%\cdot 230,73}{100\%}=119,9796g$ 

Obliczamy stężenie procentowe po dolaniu wody.

$C_{\%}=\frac{119,9796}{230,73+350}\cdot 100\%=20,7\%$

Odpowiedź: W kolbie drugiej otrzymano roztwór o stężeniu 31,5%, a w kolbie trzeciej roztwór o stężeniu 20,7%.