Rozwiązanie: 

Nr probówki	Odczyn roztworu	Równanie reakcji
I	zasadowy	$\mathrm{C}{}_{17}\mathrm{H}{}_{35}\mathrm{COO}{}^{-}+\mathrm{H}{}_2\mathrm{O}\to \mathrm{C}{}_{17}\mathrm{H}{}_{35}\mathrm{COOH}+\mathrm{OH}{}^{-}$
II	kwasowy	$\mathrm{NH}{}_4{}^{+}+\mathrm{H}{}_2\mathrm{O}\to \mathrm{NH}{}_3+\mathrm{H}{}_3\mathrm{O}{}^{+}$

 

---

Wskazówka: 

Aby określić odczyn roztworu soli musimy zdecydować czy i jak będzie zachodzić hydroliza.

Hydroliza anionowa  zachodzi, gdy sól pochodzi od mocnej zasady i słabego kwasu. 

hydroliza kationowa zachodzi, gdy sól pochodzi od mocnego kwasu i słabej zasady.