Rozwiązanie: 

a) Równanie reakcji  w formie jonowej skróconej:  

$\mathrm{H}{}^{+}+\mathrm{OH}{}^{-}\to \mathrm{H}{}_2\mathrm{O}$

b) Stężenia jonów: 

$[\mathrm{H}{}^{+}]=10{}^{-7}\frac{\mathrm{mol}}{\mathrm{dm}{}^3}$

$[\mathrm{OH}{}^{-}]=10{}^{-7}\frac{\mathrm{mol}}{\mathrm{dm}{}^3}$

 

 

---

Wyjaśnienie: 

a) Podczas dodawania kwasu solnego zaszły następujące reakcje: 

$\mathrm{HCl}+\mathrm{NaOH}\to \mathrm{NaCl}+\mathrm{H}{}_2\mathrm{O}$

$\mathrm{HCl}+\mathrm{KOH}\to \mathrm{KCl}+\mathrm{H}{}_2\mathrm{O}$

b) Podczas reakcji doszło do całkowitego zobojętnienia. pH roztworu będzie wynosić 7. Zatem stężenie kationów wodorowych i anionów wodorotlenkowych będą sobie równe.