Rozwiązanie: 

Obliczamy masę soli bezwodnej w soli uwodnionej.

$342g\mathrm{Al}{}_2(\mathrm{SO}{}_4){}_3-414\mathrm{Al}{}_2(\mathrm{SO}{}_4){}_3\cdot 4\mathrm{H}{}_2\mathrm{O}$

$\mathrm{m}-120\mathrm{Al}{}_2(\mathrm{SO}{}_4){}_3\cdot 4\mathrm{H}{}_2\mathrm{O}$

$m=\frac{342\cdot 120}{414}=99,13g$

Obliczamy masę wody. 

$m_{H_2^{}O}=120-99,13=20,87g$

Masa wody będzie sumą masy wody hydratacyjnej i wody z naczynia. 

$m_{H_2{O}_c}=20,87+50=70,87g$

Obliczamy masę soli, która przypadłaby na 100 g wody w opisanym roztworze. 

$99,13g\mathrm{Al}{}_2(\mathrm{SO}{}_4){}_3-70,87g\mathrm{H}{}_2\mathrm{O}$

$m_S-100g\mathrm{H}{}_2\mathrm{O}$

$m_s=\frac{99,13\cdot 100}{70,87}=139,88g$

Z wykresu możemy odczytać, że rozpuszczalność soli w temperaturze 20^oC wynosi 100g/100g H₂O. 

Odpowiedź: Otrzymano roztwór przesycony.