Rozwiązanie: 

Równanie reakcji: 

$\mathrm{HCl}+\mathrm{NaOH}\to \mathrm{NaCl}+\mathrm{H}{}_2\mathrm{O}$

Obliczamy liczbę moli kwasu i zasady. 

$C_m=\frac{n}{V}$

$n=C_m\cdot V$

$n_{HCl}=0,1\frac{\mathrm{mol}}{\mathrm{dm}{}^3}\cdot 0,05\mathrm{dm}{}^3=0,005\mathrm{mol}$

$n_{NaOH}=0,1\frac{\mathrm{mol}}{\mathrm{dm}{}^3}\cdot 0,02\mathrm{dm}{}^3=0,002\mathrm{mol}$

Kwas solny jest użyty w nadmiarze. 

Obliczamy liczbę moli nadmiaru. 

$n_n=0,005-0,002=0,003\mathrm{mol}$

Obliczamy stężenie kwasu. 

$C_{HCl}=\frac{0,003}{0,05+0,02}=0,04\frac{\mathrm{mol}}{\mathrm{dm}{}^3}$

Kwas solny, jest mocnym kwasem, co oznacza, że dysocjuje w 100%. Stężenie jonów wodorowych będzie takie samo jak stężenie kwasu. 

Obliczamy pH. 

$\mathrm{pH}=-\log [\mathrm{H}{}^{+}]$

$\mathrm{pH}=-\log (0,04)=1,4$

Odpowiedź: pH roztworu wynosi 1,4.