Sporządzono 350 g nasyconego wodnego roztworu...- Zadanie 13.: Chemia. Zbiór zadań. Matura 2023-2025. Tom 3

Rozwiązanie

Rozwiązanie

Dane:

$m_{r} = 350 g$

R_60^oC = 288 g/100 g wody

R_20^oC = 204 g/100 g wody

Szukane:

$C_{p glukoza} = ?$

Rozwiązanie

Wiemy, że rozpuszczalność sacharozy w 60^oC wynosi 288 g/100 g wody, obliczamy masę powstałego nasyconego roztworu - to suma masy substancji rozpuszczonej m_s i masy rozpuszczania m_rozp:

$m_{r 1} = 288 g + 100 g = 388 g$

Obliczamy ile gramów sacharozy znajdowało się w 350 g nasyconego roztworu w temperaturze 60^oC jeśli w 288 g roztworu było rozpuszczone 288 g sacharozy:

$288 g C X_{12} H X_{22} O X_{11} x g C X_{12} H X_{22} O X_{11} - - 388 g roztworu 350 g roztworu$

$x = \frac{288 g \cdot 350 g}{388 g} = 259, 8 g C X_{12} H X_{22} O X_{11}$

Obliczamy masę wody w 250 g roztworu jeśli znajduje się w nim 259,8 g sacharozy:

$m_{H X_{2} O} = 350 g - 259, 8 g = 90, 2 g$

W 20^oC rozpuszczalność sacharozy wynosi 204 g/100 g wody obliczamy ile gramów sacharozy po ochłodzeniu może maksymalnie rozpuścić się z 90,2 g wody:

$204 g C X_{12} H X_{22} O X_{11} y g C X_{12} H X_{22} O X_{11} - - 100 g H X_{2} O 90, 2 g H X_{2} O$

$y = \frac{204 g \cdot 90 , 2 g}{100 g} = 184 g C X_{12} H X_{22} O X_{11}$

Obliczamy masę wykrystalizowanej sacharozy:

$Δ m_{sacharoza} = 259, 8 g - 184 g = 75, 8 g$

Zatem w roztworze pozostanie 184 g sacharozy, a 75,8 g sacharozy wykrystalizuje.

Zapisujemy równanie reakcji hydrolizy sacharozy:

$C X_{12} H X_{22} O X_{11} + H X_{2} O enzymy C X_{6} H X_{12} O X_{6} + C X_{6} H X_{12} O X_{6}$

Z równania reakcji hydrolizy, widzimy, ze w wyniku hydrolizy 1 mola sacharozy, czyli 342 g, powstaje 1 mol glukozy C₆H₁₂O₆, czyli 180 g, obliczamy ile gramów glukozy powstało w wyniku hydrolizy 184 g sacharozy:

$342 g C X_{12} H X_{22} O X_{11} 184 g C X_{12} H X_{22} O X_{11} - - 180 g C X_{6} H X_{12} O X_{6} z g C X_{6} H X_{12} O X_{6}$

$z = \frac{184 g \cdot 180 g}{342 g} = 96, 8 g C X_{6} H X_{12} O X_{6}$

Obliczamy masę roztworu po wykrystalizowaniu 75,8 g sacharozy:

$m_{r 2} = 350 g - 75, 8 g = 274, 2 g$

Obliczamy stężenie procentowe 96,8 g glukozy w350 g roztworu:

$C_{p glukoza} = \frac{96 , 8 g}{274 , 2 g} \cdot 100% = 35, 3%$

Odpowiedź: Stężenie procentowe roztworu glukozy wynosi 35,3%.

Dominika Struzik

Nauczycielka chemii

Tutaj pojawi się lista Twoich książek

Zaloguj się i zacznij tworzyć ją już teraz.