Rozwiązanie  

Schemat doświadczenia:  

 

---

Wskazówka: 

Odczytujemy z tablic wartość stałej dysocjacji kwasu octowego, wynosi:  

$K_a=1,75\cdot 10^{-5}$ 

Moc kwasów karboksylowych zwiększa się wraz ze zmniejszającą się wartością pK_a i zwiększającą się wartością K_a. Dodatkowo stężenie jonów H⁺ zależy od stałej dysocjacji kwasów, im wyższa wartość stałej dysocjacji kwasu tym lepiej zachodzi proces dysocjacji (rozpadu) kwasu, tym wyższe stężenie jonów H⁺ i tym kwas jest mocniejszy.