Rozwiązanie 

a) W pierwszej kolejności zapisujemy równanie reakcji w formie cząsteczkowej z uwzględnieniem stopni utleniania atomów:    

$\mathrm{H}\stackrel{\text{+II}}{\mathrm{C}}\mathrm{OOH}+\mathrm{K}\stackrel{\text{VII}}{\mathrm{Mn}}\mathrm{O}{}_4+\mathrm{H}{}_2\mathrm{SO}{}_4\to \stackrel{\text{IV}}{\mathrm{C}}\mathrm{O}{}_2+\mathrm{K}{}_2\mathrm{SO}{}_4+\stackrel{\text{II}}{\mathrm{Mn}}\mathrm{SO}{}_4+\mathrm{H}{}_2\mathrm{O}$

 

Bilans elektronowo-jonowy: 

Reakcja utleniania: w wyniku reakcji utlenienia atom węgla w grupie karboksylowej zwiększa swój stopień utlenienia z +II na +IV. 

$\mathrm{H}\stackrel{\text{+II}}{\mathrm{C}}\mathrm{OOH}\to \stackrel{\text{IV}}{\mathrm{C}}\mathrm{O}{}_2+2\mathrm{e}{}^{-}+2\mathrm{H}{}^{+}|\cdot 5$

 

Reakcja redukcji:  w wyniku reakcji redukcji w środowisku kwasowym atom manganu zmniejsza swój stopień utleniania z +VII na +II

$\mathrm{MnO}{}_4^{-}+5\mathrm{e}{}^{-}+8\mathrm{H}{}^{+}\to \mathrm{Mn}{}^{2+}+4\mathrm{H}{}_2\mathrm{O}|\cdot 2$ 

 

Sumaryczne równanie reakcji chemicznej: 

$5\mathrm{HCOOH}+2\mathrm{KMnO}{}_4+3\mathrm{H}{}_2\mathrm{SO}{}_4\to 5\mathrm{CO}{}_2+2\mathrm{MnSO}{}_4+\mathrm{K}{}_2\mathrm{SO}{}_4+8\mathrm{H}{}_2\mathrm{O}$ 

 

b) Kwas octowy nie będzie ulegać podobnej reakcji, ponieważ kwas metanowy posiada grupę aldehydową w związku z czym może pełnić role reduktora.