Rozwiązanie 

W pierwszej kolejności zapisujemy ogólne równanie reakcji spalania węglowodoru:   

$\mathrm{C}{}_x\mathrm{H}{}_y+(x+\frac{y}{2})\mathrm{O}{}_2\to x\mathrm{CO}{}_2+\frac{y}{2}\mathrm{H}{}_2\mathrm{O}$  

 

W treści zadania podano, że w wyniku spalani 2 moli węglowodoru otrzymano 10 moli CO₂, obliczamy ile moli CO₂ powstanie jeśli do reakcji spalania poddano 1 mol węglowodoru: 

$\begin{array}{ccc}2\mathrm{mol}\mathrm{C}{}_x\mathrm{H}{}_y& -& 10\mathrm{mol}\mathrm{CO}{}_2\\ 1\mathrm{mol}\mathrm{C}{}_x\mathrm{H}{}_y& -& x\mathrm{mol}\mathrm{CO}{}_2\end{array}$ 

$x=\frac{1\mathrm{mol}\cdot 10\mathrm{mol}}{2\mathrm{mol}}=5\mathrm{mol}\mathrm{CO}{}_2$ 

 

Z ogólnego wzoru węglowodoru widzimy, że x - liczba moli atomów węgla węglowodorze jest równe liczbie moli otrzymanego tlenku węgla(IV).

Z ogólnego wzoru węglowodoru widzimy, że w wyniku reakcji spalania 1 mola węglowodoru powstanie 0,5 mola H₂O. 

Wykorzystujemy podany stosunek molowy i obliczamy y - liczbę atomów wodoru w węglowodorze: 

$\frac{5}{0,5y}=\frac{5}{4}$

$5\cdot 0,5y=5\cdot 4$

$2,5y=20$

$y=8$

 

Wzór węglowodoru:  $\mathrm{C}{}_5\mathrm{H}{}_8$

Równanie reakcji spalania całkowitego:  

$\mathrm{C}{}_5\mathrm{H}{}_8+7\mathrm{O}{}_2\to 5\mathrm{CO}{}_2+4\mathrm{H}{}_2\mathrm{O}$