Rozwiązanie:

	Kolba I	Kolba II	Kolba III
Wzór jonu	Cr2O72-	CrO42-	Cr3+
Wzory substancji w kolbach	H2SO4	KOH	H2O2; H2SO4

Wyjaśnienie:

W doświadczeniu do każdej z kolb dodano żółty roztwór, jego barwa pochodzi od anionów CrO₄^2-. 

W kolbie I jony CrO₄^2- uległy następującej reakcji:

$2Cr{O}_4^{2-}+2H_3{O}^{+}\to C{r}_2{O}_7^{2-}+3H_{2}O$  

Aniony Cr₂O₇^2- mają pomarańczowe zabarwienie z czego bierze się barwa roztworu w kolbie I.

 

W kolbie II jony CrO₄^2- nie uległy, żadnej reakcji ponieważ są trwałe w środowisku zasadowym, stąd żółty kolor roztworu w tej kolbie.

 

W kolbie III znajduje się roztwór o niebiesko-fioletowym zabarwieniu. Pochodzi ono od siarczanu(VI) chrom(III), który powstał w wyniku redukcji jonów Cr₂O₇^2-(do kolby wprowadzono roztwór zawierający jony CrO₄^2-, jednak ze względu na to, że w kolbie poza H₂O₂ znajdował się H₂SO₄, to jony CrO₄^2- uległy przemianie do Cr₂O₇^2-) przez H₂O₂ w obecności H₂SO₄ zgodnie z równaniem:

$C{r}_2{O}_7^{2-}+3H_2{O}_2+8H^{+}\to 2C{r}^{3+}+3O_2+7H_{2}O$  

Uwaga! Na poziomie szkoły średniej, nie trzeba znać barwy roztworu siarczanu(VI) chromu(III). Związki chromu na +III stopniu utlenienia mogą przyjmować różne barwy w zależności od anionów obecnych w roztworze. Dla uproszczenia przyjmuje się, że jony Cr³⁺ mają zielone zabarwienie (tą informację należy wiedzieć do matury).