Rozwiązanie: 

Zapisujemy równania reakcji rozkładu:  

$\mathrm{MgCO}{}_3\to \mathrm{MgO}+\mathrm{CO}{}_2$

$\mathrm{CaCO}{}_3\to \mathrm{CaO}+\mathrm{CO}{}_2$

Wiemy, że masa obu soli wynosi 200g. 

$m_{CaC{O}_3}+m_{MgC{O}_3}=200$

Rozpisujemy masę ze wzoru: 

$m=n\cdot M$

$M_{CaC{O}_3^{}}\cdot n_{CaC{O}_3^{}}+M_{MgC{O}_3^{}}\cdot n_{MgC{O}_3^{}}=200$

$100\cdot n_{CaC{O}_3}+84\cdot n_{MgC{O}_3}=200$

Wiemy, że sole występują w stosunku molowym 1:1. 

$184\cdot n_{CaC{O}_3^{}}=200$

$n_{CaC{O}_3}=n_{MgC{O}_3}=1,087\mathrm{mol}$

Obliczamy entalpię rozkładu dla 1,087 mol substratu.  

$\Delta H_{CaC{O}_3^{}}=-\Delta H_5+\Delta H_1+\Delta H_2$

$\Delta H_{CaC{O}_3}=1128,1-394,37-603,29=130,44kJ$

$1,087\cdot 130,44=141,79kJ$

$\Delta H_{MgC{O}_3^{}}=-\Delta H_4+\Delta H_1+\Delta H_3$

$\Delta H_{MgC{O}_3}=1012-394,37-569,32=48,31kJ$

$1,087\cdot 48,31=52,51kJ$

Obliczamy efekt sumaryczny. 

$\Delta H=141,79+52,51=194,3kJ$

Odpowiedź: Entalpia rozkładu termicznego dolomitu to 194,3 kJ/mol.