Rozwiązanie: 

Obliczamy, który z substratów został użyty w nadmiarze.

$4\mathrm{mol}\mathrm{NH}{}_3-5\mathrm{mol}\mathrm{O}{}_2$

$1\mathrm{mol}\mathrm{NH}{}_3-n_{O_x^{}}$

$n_{O_2^{}}=\frac{1\cdot 5\mathrm{mol}}{4\mathrm{mol}}=1,25\mathrm{mol}$

Substratem użytym w nadmiarze był tlen. 

Obliczamy nadmiar tlenu. 

$n_{n_{O_2^{}}^{}}=1,6-1,25=0,35\mathrm{mol}$

Obliczamy liczbę moli powstałych produktów. 

$4\mathrm{mol}\mathrm{NH}{}_3-4\mathrm{mol}\mathrm{NO}$

$1\mathrm{mol}\mathrm{NH}{}_3-n_{NO}$

$n_{NO}=\frac{1\mathrm{mol}\ast 4\mathrm{mol}}{4\mathrm{mol}}=4\mathrm{mol}$

$4\mathrm{mol}\mathrm{NH}{}_3-6\mathrm{mol}\mathrm{H}{}_2\mathrm{O}$ 

$1\mathrm{mol}\mathrm{NH}{}_3-n_{H_2^{}O}$

$n_{H_2^{}O}=\frac{1\mathrm{mol}\ast 6\mathrm{mol}}{4\mathrm{mol}}=1,5\mathrm{mol}$

Odpowiedź: W mieszaninie poreakcyjnej znajduje się 0,35 mol tlenu, 4 mole tlenku azotu (II) i 1,5 mol wody.