Rozwiązanie: 

Obliczamy masę chloranu (V) potasu w próbce.

$30,6g-100\%$

$m_{KCl{O}_3^{}}-90\%$

$m_{KCl{O}_3^{}}=\frac{30,6g\cdot 90\%}{100\%}=27,54g$

Obliczamy powstałą objętość tlenu, przy założeniu 100% wydajności. 

$245g\mathrm{KClO}{}_3-67,2d{m}^3{O}_2$

$27,54g\mathrm{KClO}{}_3-V_{O_2}$

$V_{O_2^{}}=\frac{27,45g\cdot 67,2d{m}^3}{245g}=7,554d{m}^3$

Obliczamy objętość tlenu przy wydajności 80%. 

$100\%-7,554d{m}^3$

$80\%-V_{O_2^{}}^{\prime }$

$V_{O_2^{}}^{\prime }=\frac{80\%\cdot 7,554d{m}^3}{100\%}=6,04d{m}^3$

Odpowiedź: W reakcji powstanie 6,04 dm³ tlenu.