Rozwiązanie: 

1.  $2Al+6HCl\to 2AlC{l}_3+3H_2$

2.  $AlC{l}_3+3NaOH\to 3NaCl+Al{\left(OH\right)}_3$

3.  $2Al{\left(OH\right)}_3\stackrel{T}{\to }A{l}_2{O}_3+3H_{2}O$  

Obliczamy liczbę moli glinu. 

$n=\frac{m}{M}$

$n_{Al}=\frac{10,8g}{27\frac{g}{\text{mol}}}=0,4\text{mol}$    

Z stechiometrii równania wiemy, że liczba moli chlorku glinu będzie taka sama liczba moli glinu. 

$n_{AlC{3}_3}=n_{Al}$  

$n_{AlC{l}_3}=0,4\text{mol}$

Obliczamy rzeczywistą liczbę otrzymanego tlenku. 

$0,4\text{mol}-100\%$

$n_{AlC{l}_{3}R}-80\%$    

$n_{AlC{l}_{3}R}=\frac{0,4\text{mol}\cdot 80\%}{100\%}=0,32\text{mol}$  

Obliczamy liczbę moli tlenku glinu, którą uzyskano w ostatniej reakcji. 

$n_{A{l}_2{O}_3}=\frac{10,2g}{102\frac{g}{\text{mol}}}=0,1\text{mol}$  

Z stechiometrii ostatniego równania wiemy, że liczba moli uzyskanego tlenku glinu jest 2 razy mniejsza niż liczba moli użytego wodorotlenku glinu. 

$n_{Al{\left(OH\right)}_3}=2\cdot n_{A{l}_2{O}_3}$  

$n_{Al{\left(OH\right)}_3}=2\cdot 0,1\text{mol}=0,2\text{mol}$  

Obliczamy rzeczywistą ilość użytego wodorotlenku. 

$0,2\text{mol}-70\%$

$n_{Al{\left(OH\right)}_{3}R}-100\%$   

$n_{Al{\left(OH\right)}_{3}R}=\frac{0,2\text{mol}\cdot 100\%}{70\%}=0,286\text{mol}$  

Obliczamy wydajność drugiej reakcji. Wiemy, że liczba moli AlCl₃ i Al(OH)₃ przy 100% wydajności będą takie same. 

$W=\frac{0,286\text{mol}}{0,32mol}\cdot 100\%=89\%$  

Odpowiedź: Wydajność drugiej reakcji wynosi 89%.