Rozwiązanie: 

$2C{u}_{2}O+C\to 4Cu+C{O}_2$  

Obliczamy liczby moli  tlenku miedzi (I) i tlenu. 

$n=\frac{m}{M}$

$M_{C{u}_{2}O}=143\frac{g}{\text{mol}}$  

$M_O=16\frac{g}{\text{mol}}$

$n_{C{u}_{2}O}=\frac{35,75g}{143\frac{g}{\text{mol}}}=0,25\text{mol}$

$n_O=\frac{3,49g}{16\frac{g}{\text{mol}}}=0,218\text{mol}$   

 W cząsteczka CO₂ liczba moli tlenu jest zawsze dwa razy większa niż liczba moli całych cząsteczek. 

$n_{C{O}_2}=0,5\cdot n_O$  

$n_{C{O}_2}=0,5\cdot 0,22\text{mol}=0,109\text{mol}$

Z równania reakcji wiemy, że z dwóch moli tlenku miedzi (I) dostajemy 1 mol tlenku węgla (IV). Zatem teoretyczna ilość otrzymanego tlenku węgla (IV) będzie 2 razy mniejsza niż ilość użytego tlenku miedzi (I). 

$n_{C{O}_{2}T}=0,5\cdot n_{C{u}_{2}O}$  

$n_{C{O}_{2}T}=0,5\cdot 0,25\text{mol}=0,125\text{mol}$

Obliczamy wydajność. 

$W=\frac{n_{C{O}_2}}{n_{C{O}_{2}T}}\cdot 100\%$

$W=\frac{0,109\text{mol}}{0,125\text{mol}}\cdot 100\%=87,2\%$    

Odpowiedź: Wydajność reakcji to 87,2%.