Rozwiązanie: 

a) Wzór sumaryczny związku:    $BC{l}_3$    

Typ hybrydyzacji: sp², trójkątna 

 

b) Charakter wiązania chemicznego:   kowalencyjne spolaryzowane   

$\Delta E_{B-Cl}=3,2-2,0=1,2$     

 

c) Stosunek masowy pierwiastka X do Y: 

Masy atomowe: 

$M_B=11u$    

$M_{C{l}_3}=3\cdot 35,5u=106,5u$

$\frac{m_x}{m_y}=\frac{11}{106,5}$  

Stosunek molowy pierwiastka X do Y: 

$\frac{n_x}{n_y}=\frac{1}{3}$  

 

 

---

Wyjaśnienie: 

Hybrydyzację określamy na podstawie liczby przestrzennej, która jest równa sumie liczby wiązań typu σ i liczbie wolnych par elektronowych na atomie centralnym. 

Dla Lp=4 hybrydyzacja to sp³, dla Lp=3 wynosi sp², a dla Lp=2 wynosi sp. 

Rdzeń atomowy to jądro atomowe i elektrony niewalencyjne. Pierwiastek leżący w 13. grupie posiada 3 elektrony walencyjne. Po dodaniu 2 pochodzących z rdzenia otrzymujemy łącznie 5 elektronów. Szukanym pierwiastkiem zgodnie z układem okresowym jest bor.

Pierwiastek znajdujący się w 3. okresie, tworzący jednoujemny anion to chlor po oddaniu jednego elektronu walencyjnego.