Rozwiązanie:

	KCl	Cl2	HCl
A.	jonowe	kowalencyjne spolaryzowane	kowalencyjne
B.	kowalencyjne spolaryzowane	kowalencyjne spolaryzowane	jonowe
X C.	jonowe	kowalencyjne	kowalencyjne spolaryzowane
D.	jonowe	kowalencyjne	jonowe

 

 

---

Wyjaśnienie: 

W zależności od elektroujemności wyróżniamy:

• wiązanie kowalencyjne niespolaryzowane:  ΔE <0,4
• wiązanie kowalencyjne spolaryzowane: ΔE >0,4
• wiązanie jonowe: ΔE > 1,7 (ale są wyjątki)

KCl

$\Delta E=3,2-0,8=2,4$

Wiązanie: jonowe

Cl₂

$\Delta E=3,2-3,2=0$

Wiązanie: kowalencyjne

HCl

$\Delta E=3,2-2,2=1,0$

Wiązanie: kowalencyjne spolaryzowane