Rozwiązanie:

a) 

1. Różne wartość pH wyjściowych roztworów wynika z tego, że użyto elektrolitów o różnej mocy. Kwas HA użyty w doświadczeniu to (mocny /  słaby )elektrolit, a kwasem HB może być kwas ( solny / octowy). 

(Łagodniejszy przebieg wykresu, świadczy o zastosowaniu słabego elektrolitu jak w przypadku kwasu HA. Wykres przedstawiający kwas HB świadczy o zastosowaniu mocnego elektrolitu np. kwasu solnego)

2. Wartość pH w punkcie równoważnikowym dla kwasu HB wynosi 7, co oznacza, że po dodaniu do roztworu tego kwasu stechiometrycznej ilości wodnego roztworu wodorotlenku sodu stężenie kationów wodorowych i stężenie anionów wodorotlenkowych w roztworze są ( jednakowe / różne) Wartość stężenia jonów wodorotlenkowych w tym roztworze jest równe  (1⋅10^-14 /  1⋅10^-7 ).   

 

b) Równanie reakcji w formie jonowej skróconej:  

$A^{-}+H_{2}O\rightleftarrows HA+O{H}^{-}$    

 

Wyjaśnienie:  

Kwas nie ma odczyny obojętnego w punkcie równoważnikowym ponieważ ulega reakcji hydrolizy anionowej: