Dane:

$V_r=200{\text{cm}}^3=0,2{\text{dm}}^3$  

$Cm=0,5\frac{\text{mol}}{{\text{dm}}^3}$       

Szukane:    

$m_{F{e}^{2+}}=?$        

Rozwiązanie:

Obliczmy liczbę moli siarczanu(VI) żelaza(II) znajdującego się w tym roztworze: 

$n_{FeS{O}_4}=0,2{\text{dm}}^3\cdot 0,5\frac{\text{mol}}{{\text{dm}}^3}=0,1\text{mol}$      

 

W roztworze znajduje się 0,1 mol siarczanu(VI) żelaza(II). Oznacza to, że w roztworze również znajduje się 0,1 mol jonów żelaza(II). Obliczmy masę tych jonów:

$1\text{mol}Fe-56\text{g}$  

$0,1\text{mol}Fe-5,6\text{g}$      

 

Odpowiedź: W roztworze znajduje się 5,6 g jonów Fe²⁺.