Rozwiązanie:

Na początku na podstawie pH roztworu obliczamy stężenie [H⁺] w roztworze:   

$\left[H^{+}\right]={10}^{-pH}$  

$\left[H^{+}\right]={10}^{-4,824}$      

$\left[H^{+}\right]=1,5\cdot {10}^{-5}\frac{mol}{d{m}^3}$   

 

W zadaniu należy wykorzystać wzór:

$\left[H^{+}\right]=\sqrt{\frac{K_w\cdot C}{K_b}}$  

Po przekształceniu:

$Kb=\frac{K_w\cdot c}{{\left[H^{+}\right]}^2}$   

$Kb=\frac{{10}^{-14}\cdot 1,665}{{\left(1,5\cdot {10}^{-5}\right)}^2}$  

$Kb=7,4\cdot {10}^{-5}$   -> trimetyloamina

 

Równanie powstawania soli:

${\left(C{H}_3\right)}_{3}N+H^{+}\to {\left(C{H}_3\right)}_{3}N{H}^{+}$