Odpowiedź:

Jeżeli do 100 cm³ roztworu I dodamy 10 cm³ roztworu II, to otrzymana mieszanina   

X A.	będzie bezbarwna,	ponieważ	1.	pH roztworu zmaleje.
			2.	pH roztworu wzrośnie.
B.	przyjmie malinowe zabarwienie,		3.	odczyn roztworu będzie obojętny.
			X 4.	odczyn roztworu nadal będzie kwasowy.

 

 

---

Wyjaśnienie: 

$V_I=100c{m}^3=0,1d{m}^3$  

Równanie dysocjacji kwasu:

$H_{2}S{O}_4\rightleftarrows H^{+}+HS{O}_4^{-}$  

$HS{O}_4\rightleftarrows H^{+}+S{O}_4^{2-}$  

Na 1 mol dysocjującego kwasu powstają 2 mole jonów wodorowych.

$\left[H^{+}\right]=2\cdot 0,01\frac{M}{d{m}^3}=0,02\frac{M}{d{m}^3}$  

$n_{H^{+}}=0,02\frac{M}{d{m}^3}\cdot 0,1d{m}^3=0,002M$  

 

$V_{II}=10c{m}^3=0,01d{m}^3$  

Równanie dysocjacji zasady

$NaOH\to N{a}^{+}+O{H}^{-}$  

Na 1 mol dysocjującej zasady powstaje 1 mol jonów wodorowych

$pH=13$  

$pOH=1$  

$\left[O{H}^{-}\right]={10}^{-pOH}$  

$\left[O{H}^{-}\right]=0,1\frac{M}{d{m}^3}$    

$n_{O{H}^{-}}=0,1\frac{M}{d{m}^3}\cdot 0,01d{m}^3=0,001M$  

 

W roztworze znajduje się więcej jonów wodorowych. pH roztworu będzie nadal kwasowe.