Dane:

$C_0=0,2\frac{\text{mol}}{{\text{dm}}^3}$  

$\alpha =5\%=0,05$      

Szukane:

$pH=?$       

Rozwiązanie:

Znając stężenie molowe roztworu oraz stopień dysocjacji obliczamy stężenie jonów H⁺ w roztworze:  

$C_z=\left[H^{+}\right]=\alpha \cdot C_0=0,05\cdot 0,2\frac{\text{mol}}{{\text{dm}}^3}=0,01\frac{\text{mol}}{{\text{dm}}^3}$  

Wyznaczamy pH roztworu

$pH=-\log \left(\left[H^{+}\right]\right)=-\log \left(0,01\right)=2$       

 

Odpowiedź: pH tego roztworu wynosi 2.