Dane:

$C_0=0,01\frac{\text{mol}}{{\text{dm}}^3}$  

$\alpha =1\%=0,01$       

Szukane:

$\left[H^{+}\right]=?$  

$pH=?$      

Rozwiązanie: 

Znając stopień dysocjacji oraz stężenie molowe roztworu w pierwszej kolejności obliczamy stężenie jonów wodorowych (cząsteczek zdysocjowanych): 

$\alpha =\frac{C_z}{C_0}\cdot 100\%=\frac{\left[H^{+}\right]}{C_0}\cdot 100\%$  

Wyznaczmy stężenie jonów H⁺: 

$\left[H^{+}\right]=\alpha \cdot C_0$  

$\left[H^{+}\right]=0,01\cdot 0,01\frac{\text{mol}}{{\text{dm}}^3}={10}^{-4}\frac{\text{mol}}{{\text{dm}}^3}$  

 

Wyznaczmy pH roztworu: 

$pH=-\log \left[H^{+}\right]$      

podstawiamy dane:  

$pH=-\log \left({10}^{-4}\right)=4$  

 

Odpowiedź: Stężenie jonów H⁺ wynosi 10^-4 mol/dm³ a pH roztworu to 4.