Rozwiązanie:   

pH NaOH(aq)   c = 0,1 mol/dm3	Numery zlewek, w których w czasie doświadczenia pH roztworu
	obniżyło się	wzrosło	nie uległo zmianie
13	III, IV	II	I

 

 

---

Wyjaśnienie: 

pH roztworu: 

$NaOH\stackrel{H_{2}O}{\to }N{a}^{+}+O{H}^{-}$  

$c_{NaOH}=c_{O{H}^{-}}$   

$pOH=-\log \left[O{H}^{-}\right]$  

$pOH=-\log \left(0,1\right)$  

$pOH=1$  

$pH=14-pOH$  

$pH=14-1$  

$pH=13$       

 

Zlewka 1

Dodano wodorotlenek, lecz pH nie zmienia się ponieważ proporcjonalnie do stężenia zwiększono objętość roztworu. Cały roztwór zachował tą samą wartość pH.

Zlewka 2

Dodano wodorotlenek, pH wzrosło ponieważ Ba(OH)₂ dysocjuje w wodzie z odczepieniem dwóch jonów wodorotlenkowych.

Zlewka 3

Dodano kwas, pH zmalało.

Zlewka 4

Dodano wody, więc zmniejszyło się stężenie roztworu oraz spadło stężenie jonów OH^-, więc zmalała też wartość pH.