Dane:

$V=1{\text{dm}}^3$  

$n_A=2,00\text{mol}$     

$n_B=6,00\text{mol}$       

Szukane:

$K=?$       

Rozwiązanie:

Mamy następującą reakcję:    

$A+2B\rightleftarrows 2C$  

Obliczmy stężenia substratów:

$\left[A\right]=2\frac{\text{mol}}{{\text{dm}}^3}$  

$\left[B\right]=6\frac{\text{mol}}{{\text{dm}}^3}$  

Wiemy, że substancja A przereagowała w 78% - obliczmy, ile substancji A uległo reakcji: 

$0,78\cdot 2\text{mol}=1,56\text{mol}$      

 

Oznacza to, że reakcji uległo 1,56 mola substancji A - a więc powstało dwa razy więcej produktu, czyli 3,12 mola C. Z równania reakcji wynika, że z 2 moli B powstają 2 mole C - a więc skoro powstało 3,12 mola C to zużyto również 3,12 mola B. Obliczmy ilości wszystkich substancji w stanie równowagi: 

${\left[A\right]}_r=2\text{mol}-1,56\text{mol}=0,44\text{mol}$  

${\left[B\right]}_r=6\text{mol}-3,12\text{mol}=2,88\text{mol}$  

$\left[C\right]=3,12\text{mol}$      

 

Zapiszmy wyrażenie na stałą równowagi:

$K=\frac{{\left[C\right]}^2}{\left[A\right]{\left[B\right]}^2}$  

Po podstawieniu danych liczbowych:

$K=\frac{{3,12}^2}{0,44\cdot {2,88}^2}$  

$K=\frac{9,7344}{3,649536}=2,67$  

Odpowiedź: Stała równowagi tej reakcji wynosi 2,67.