Równanie reakcji: 

$N_2{O}_4\rightleftarrows 2N{O}_2$   

 

wyrażenia na stężeniową stałą równowagi przyjmuje postać: 

$K=\frac{{\left[N{O}_2\right]}^2}{\left[N_2{O}_4\right]}$  

 

Masa molowa tlenku N₂O₄ wynosi:  

$M_{N_2{O}_4=92\frac{g}{\text{mol}}}$  

 

W pierwszej kolejności obliczamy liczbę moli tlenku, którego masa stanowi 4,14 g: 

$n=\frac{m}{M}$    

podstawiamy dane: 

$n_{N_2{O}_4}=\frac{4,14g}{92\frac{g}{\text{mol}}}=0,045mol$   

 

Znając objętość gazów w podanych warunkach (które nie są warunkami normalnymi) obliczamy liczbę moli gazów, w tym celu korzystamy i przekształcamy wzór na równania Clapeyrona: 

$pV=nRT\to n=\frac{pV}{RT}$   

podstawiamy dane: 

$n_{\text{gazy}}=\frac{100pHa\cdot 1,32d{m}^3}{83,14\frac{d{m}^3\cdot hPa}{mol\cdot K}\cdot 298K}=0,05328mol$    

 

Z równania reakcji widzimy, że x moli tlenku N₂O₄ powstają 2x moli tlenku NO2, zatem z 0,045 moli tlenku przereaguje x moli i powstanie 2x moli NO₂ co sumarycznie daje 0,05328 moli obydwy tlenków, można zapisać: 

$0,045-x+2x=0,05328$   

$x=0,008328$   

 

Obliczamy liczbę moli tlenków w stanie równowagi: 

$n_{N_2{O}_4}=0,045mol-0,008328mol=0,036672mol$   

$n_{N{O}_2}=2\cdot 0,008328mol=0,016656mol$    

 

Obliczamy stezenie tlenków w stanie równowagi: 

$\left[N_2{O}_4\right]=\frac{0,036672mol}{1,32d{m}^3}=0,02778\frac{\text{mol}}{{\text{dm}}^3}$   

$\left[N{O}_2\right]=\frac{0,016656mol}{1,32d{m}^3}=0,01262\frac{\text{mol}}{{\text{dm}}^3}$    

 

Stężeniowa stała równowagi: 

$K=\frac{{\left(0,01262\right)}^2}{0,027778}=5,7\cdot {10}^{-3}$