Obliczenia:

Równanie reakcji: 

$A_{\left(g\right)}+B_{\left(g\right)}\to C_{\left(g\right)}+D_{\left(g\right)}$   

 

Wyrażeni na stężeniową stałą równowagi przyjmuje postać:  

$K=\frac{\left[C\right]\cdot \left[D\right]}{\left[A\right]\cdot \left[B\right]}$   

Pojemność reaktora wynosi 1 dm3, zatem stężenia molowe reagentów będą równe liczbie ich moli. 

Widzimy, że reagenty reagują równomolowo, tworzymy tabelę, w której ustalamy początkową liczbę moli reagentów, ich zmianę i liczbę moli w stanie równowagi: 

Reagenty	n0	Δn	nk
A	1	-0,2	0,8
B	x	-0,2	x-0,2
C	0	+0,2	0,2
D	0	+0,2	0,2

 

podstawiamy dane do wyrażenia na stałą równowagi: 

$2=\frac{0,2\cdot 0,2}{0,8\cdot \left(x-0,2\right)}$  

$2=\frac{0,4}{0,8x-0,16}$  

$2\cdot \left(0,8x-0,16\right)=0,04$  

$1,6x-0,32=0,04$   

$x=0,225$   

 

Obliczamy jaki procent liczby moli wyjściowej mieszaniny stanowiła substancja A:  

$\%A=\frac{1}{1+0,225}\cdot 100\%=81,63\%$  

 

Odpowiedź: Substancja A stanowiła 81,63% liczby moli wyjściowej mieszaniny.