Efekt energetyczny spalania...- Zadanie 607: Chemia 2. Nowy Witowski. Zbiór zadań wraz z odpowiedziami 2005-2023

Rozwiązanie

Rozwiązanie:

$C_{6} H_{6 (c)} \to C_{6} H_{6 (g)}$

Spośród 3 reakcji podanych w treści zadania do dalszych obliczeń wybieramy reakcję nr. 1 i 3. Drugiej reakcji nie wybieramy, ponieważ w produktach reakcji znajduje się woda w stanie gazowym.

$1 . C_{6} H_{6 (g)} + 7, 5 O_{2 (g)} \to 6 C O_{2} + 3 H_{2} O_{(c)}$ $Δ H_{1}^{0} = - 3301, 50 k J \cdot mol^{- 1}$

$3 . C_{6} H_{6 (c)} + 7, 5 O_{2 (g)} \to 6 C O_{2} + 3 H_{2} O_{(c)}$ $Δ H_{3}^{0} = - 3268, 40 k J \cdot mol^{- 1}$

Aby obliczyć entalpię parowania 1 mola benzenu musimy odwrócić pierwsze równanie reakcji jednocześnie zmieniamy znak wartości entalpii:

$1.6 C O_{2} + 3 H_{2} O_{(c)} \to C_{6} H_{6 (g)} + 7, 5 O_{2 (g)}$ $Δ H_{1} = + 3301, 50 k J \cdot mol^{- 1}$

Sumując równania 1 i 3 otrzymujemy:

$C_{6} H_{6 (c)} \to C_{6} H_{6 (g)}$

Entalpia parowania 1 mola benzenu:

$Δ H^{0} = Δ H_{3}^{0} + Δ H_{1}^{0}$

$Δ H^{0} = - 3268, 40 k J \cdot mol^{- 1} + 3301, 50 k J \cdot mol^{- 1} = 33, 1 k J \cdot mol^{- 1}$

Odpowiedź: Reakcja parowania benzenu jest endoenergetyczna.

Dominika Struzik

Nauczycielka chemii

Tutaj pojawi się lista Twoich książek

Zaloguj się i zacznij tworzyć ją już teraz.