Rozwiązanie:

Mamy następujące reakcje:  

$C_2{H}_4+3O_2\to 2C{O}_2+2H_{2}O\Delta H_1$  

$C+O_2\to C{O}_2\Delta H_2$  

$H_2+\frac{1}{2}{O}_2\to H_{2}O\Delta H_3$  

oraz reakcję:

$C{H}_2=C{H}_2+C{l}_2\to C{H}_{2}Cl-C{H}_{2}Cl\Delta H_r$  

Aby z powyższych reakcji otrzymać reakcję końcową musimy pierwsze równanie zostawić, drugie i trzecie odwrócić i pomnożyć razy dwa. Aby więc obliczyć entalpię tworzenia 1,2-dichloroetanu musimy do entalpii spalania etenu dodać podwojoną wartość entalpii tworzenia wody i CO₂ . Następnie od entalpi reakcji tworzenia odejmujemy uzyskaną wartość reakcji.

A więc: 

$\Delta H_x=\Delta H_r-\left(\Delta H_1-2\Delta H_2-2\Delta H_3\right)$  

$\Delta H_x=-157\text{kJ}-\left(-1412\text{kJ}-2\cdot \left(-393,5\text{kJ}\right)-2\cdot \left(-241,8\text{kJ}\right)\right)$  

$\Delta H_x=-157\text{kJ}-\left(-1412\text{kJ}+787\text{kJ}+483,6\text{kJ}\right)$  

$\Delta H_x=-15,6\text{kJ}$  

Odpowiedź: Entalpia tworzenia 1,2-dichloroetanu wynosi -15,6 kJ/mol.