Rozwiązanie:

W oparciu o podane entalpie tworzenia możemy zapisać, że:   

$\Delta H_x=-\Delta H_{\text{tw}}\left(CaC{O}_3\right)+\Delta H_{\text{tw}}\left(CaO\right)+\Delta H_{\text{tw.}}\left(C{O}_2\right)$      

 

Ponieważ mamy podaną entalpię tworzenia CaCO₃, gdzie CaCO₃ jest produktem a tutaj występuje w postaci substratu, musimy tą reakcję odwrócić i dzięki temu znak entalpii dla CaCO₃ zmienia się na przeciwny. 

A więc: 

$\Delta H_x=-\left(-1145,9\text{kJ}\right)+\left(-634,9\text{kJ}\right)+\left(-393,5\text{kJ}\right)$  

$\Delta H_x=1145,9\text{kJ}-634,9\text{kJ}-393,5\text{kJ}$  

$\Delta H_x=117,5\text{kJ}$       

 

Odpowiedź: Entalpia tej reakcji wynosi 117,5 kJ.