Rozwiązanie: 

Równania entalpie reakcji można zapisać jako:   

$\Delta H_r=-\Delta H_{CH\equiv CH}-\Delta H_{HCl}+\Delta H_{C{H}_2=CHCl}$     

podstawiamy dane:  

$\Delta H_r=-226,9\frac{\text{kJ}}{\text{mol}}-\left(-92,3\frac{\text{kJ}}{\text{mol}}\right)+35,2\frac{\text{kJ}}{\text{mol}}$  

$\Delta H_r=-99,4\frac{\text{kJ}}{\text{mol}}$      

 

Odpowiedź: Entalpia tej reakcji wynosi -99,4 kJ/mol.