Rozwiązanie:

Równanie reakcji:   

$C_6{H}_{5}COOH+7\frac{1}{2}{O}_2\left(g\right)\to 7C{O}_2+3H_{2}O\left(c\right)$           ${\Delta }_{sp}{H}_{\text{kwas bezoesowy}}^0=-3227\frac{\text{kJ}}{\text{mol}}$    

Standardowe entalpie tworzenia:  

${\Delta }_{\text{tw}}{H}_{\text{woda}}^0=-286\frac{\text{kJ}}{\text{mol}}$     

${\Delta }_{\text{tw}}{H}_{\text{tlenek węgla(IV)}}^0=-394\frac{\text{kJ}}{\text{mol}}$     

Standardowa entalpia tworzenia będzie wyglądała następująco:  

${\Delta }_{\text{tw}}{H}_{\text{kwasu benzoesowy}}=3\cdot {\Delta }_{\text{tw}}{H}_{\text{woda}}^0+7\cdot {\Delta }_{\text{tw}}{H}_{\text{tlenek węgla(IV)}}-{\Delta }_{\text{sp}}H{\text{\_kwas benzoesowy}}^0$  

${\Delta }_{\text{tw}}{H}_{\text{kwas benzoesowy}}=3\cdot \left(-286\frac{\text{kJ}}{\text{mol}}\right)+7\cdot \left(-394\frac{\text{kJ}}{\text{mol}}\right)-\left(-3227\frac{\text{kJ}}{\text{mol}}\right)$     

${\Delta }_{\text{tw}}{H}_{\text{kwas benzoesowy}}^0=-389\frac{\text{kJ}}{\text{mol}}$    

Odpowiedź: standardowa entalpia tworzenia kwasu benzoesowego wynosi -389 kJ/mol.