Rozwiązanie:

Mamy następującą reakcję:

$3C+4H_2\to C_3{H}_8$  

Aby stworzyć to równanie z poniżej podanych równań musimy pierwsze równanie odwrócić (zmieniając znak entalpii), drugie równanie pomnożyć razy dwa a trzecie równanie razy trzy. Zapiszmy te równania i dodajmy je do siebie:

$3C{O}_2+4H_{2}O\to C_3{H}_8+5O_2-\Delta H_1$  

$4H_2+2O_2\to 4H_{2}O2\Delta H_2$  

$+3C+3O_2\to 3C{O}_{3}3\Delta H_3$  

$\underline{}$  

$\sout{3C{O}_2}+\sout{4H_{2}O}+4H_2+\sout{2O_2}+3C+\sout{3O_2}\to C_3{H}_8+\sout{5O_2}+\sout{4H_{2}O}+\sout{3C{O}_2}-\Delta H_1+2\Delta H_2+3\Delta H_3$  

$4H_2+3C\to C_3{H}_8-\Delta H_1+2\Delta H_2+3\Delta H_3$  

A więc:

$\Delta H_x=-\Delta H_1+2\Delta H_2+3\Delta H_3$  

$\Delta H_x=-\left(-2219,2\text{kJ}\right)+2\cdot \left(-571,6\text{kJ}\right)+3\cdot \left(-393,5\text{kJ}\right)$  

$\Delta H_x=2219,2\text{kJ}-1143,2\text{kJ}-1180,5\text{kJ}$  

$\Delta H_x=-104,5\text{kJ}$  

Odpowiedź: Standardowa entalpia tworzenia propanu wynosi -104,5 kJ/mol.