Rozwiązanie:

Mamy następującą reakcję: 

$C{H}_{4\left(g\right)}+2O_{2\left(g\right)}\to C{O}_{2\left(g\right)}+2H_2{O}_{\left(g\right)}$                  $\Delta H=-802\text{kJ}$      

 

Efekt energetyczny tej reakcji możemy zapisać w następujący sposób:   

$4\cdot C-H+2\cdot O=O-\left(2\cdot C=O+2\cdot 2\cdot O-H\right)=\Delta H$      

 

A więc:

$4\cdot C-H+2\cdot 498\text{kJ}-\left(2\cdot 742\text{kJ}+4\cdot 463\text{kJ}\right)=-802\text{kJ}$  

$4\cdot C-H+996\text{kJ}-1484\text{kJ}-1852\text{kJ}=-802\text{kJ}$  

$4\cdot C-H-2340\text{kJ}=-802\text{kJ}$  

$4\cdot C-H=-802\text{kJ}+2340\text{kJ}$  

$4\cdot C-H=1538\text{kJ}\mid :4$  

$C-H=384,5\text{kJ}$      

 

Odpowiedź: Energia wiązania C-H w metanie wynosi 384,5 kJ.