Rozwiązanie:

typ hybrydyzacji	sp	sp2		sp3
kształt	liniowy	trójkąt równoboczny	kątowy	tetraedryczny	piramida trygonalna	kątowy
	CO2, BeCl2	BBr3, SO3	SO2, NO2-	SO42-, NH4+	H3O+, ClO3-, PH3	NH2-, H2O

 

 

---

Wyjaśnienie: 

Uproszczony wzór na określenie hybrydyzacji:

$L_p=L_{wpe}+\sigma$

$L_p$ - liczba przestrzenna

$L_{wpe}$ - liczba wolnych par elektronowych

$\sigma$ - liczba wiązań sigma

 

Liczba przestrzenna (Lp)	2	3	4
Typ hybrydyzacji	sp	sp2	sp3
Kształt
Brak wolnych par elektronowych	liniowa	trójkąt równoboczny	tetraedr
Jedna para elektronowa	-	budowa kątowa	piramida trygonalna
Dwie wolne pary elektronowe	-	-	budowa kątowa