Rozwiązanie:

Obliczmy ile gramów LiF znajduje się w 1000 g roztworu (1 dm³):

$\begin{array}{ccc}0,1320\mathrm{g}\mathrm{LiF}& -& 100,132\mathrm{g}\text{roztworu}\\ & & \\ x& -& 1000\mathrm{g}\text{roztworu}\end{array}$

$x=\frac{0,1320\mathrm{g}\cdot 1000\mathrm{g}}{100,132\mathrm{g}}=1,32\mathrm{g}\mathrm{LiF}$

Obliczamy liczbę moli soli w roztworze:

$1\text{mol LiF}-26\text{g}$  

$\text{x}-1,32\text{g}$  

$\text{x}=0,0508\text{mol LiF}$   

Stężenie molowe molowe soli wynosi zatem:

$\left[LiF\right]=0,0508\frac{\text{mol}}{{\text{dm}}^3}$  

Stężenia molowe jonów w tym roztworze wynoszą:

$\left[L{i}^{+}\right]=0,0508\frac{\text{mol}}{{\text{dm}}^3}$   

$\left[F^{-}\right]=0,0508\frac{\text{mol}}{{\text{dm}}^3}$  

Wyrażenie na iloczyn rozpuszczalności LiF ma postać:

$\mathrm{LiF}\rightleftarrows \mathrm{Li}{}^{+}+\mathrm{F}{}^{-}$
$K_{s\mathrm{LiF}}=\left[\mathrm{Li}{}^{+}\right]\left[\mathrm{F}{}^{-}\right]$

Obliczamy iloczyn rozpuszczalności:

$K_s=0,0508\cdot 0,0508=0,0026$  

Odpowiedź: Iloczyn rozpuszczalności fluorku litu wynosi 0,0026 .