Dane:

$\alpha <5\%$  

$C_0=0,1\frac{\text{mol}}{{\text{dm}}^3}$  

Szukane:

$\alpha =?$  

Rozwiązanie:

Na początku zapisujemy wzór na stałą dysocjacji:

$K=\frac{{\alpha }^2\cdot c}{1-\alpha }$   

Skoro wiemy, że  $\alpha$  < 5%, to możemy zastosować uproszczony wzór:

$K={\alpha }^2\cdot c$

Po przekształceniu: 

$\alpha =\sqrt{\frac{K}{C_0}}$  

A więc:

$\alpha =\sqrt{\frac{1,78\cdot {10}^{-5}}{0,1}}=0,0133$  

Stopień dysocjacji często wyraża się w procentach więc:

$\alpha =1,33\%$  

Odpowiedź: Reakcji ulega 1,33% wszystkich wprowadzonych do roztworu cząsteczek amoniaku.