W temperaturze 25oC zmieszano- Zadanie 164: Chemia 3. Nowy Witowski. Zbiór zadań wraz z odpowiedziami 2005-2023

Rozwiązanie

Dane:

$V_{C a C l_{2}} = V_{N a_{2} S O_{4}} = 1 dm^{3}$

$C_{C a C l_{2}} = C_{N a_{2} S O_{4}} = 0, 02 \frac{mol}{dm ^{3}}$

$I_{r (C a S O_{4})} = 4, 93 \cdot 10^{- 5}$

Szukane:

$K_{S O} = ?$

Rozwiązanie:

Na początku obliczamy liczby moli obu substancji:

$n_{C a C l_{2}} = n_{N a_{2} S O_{4}} = 1 dm^{3} \cdot 0, 02 \frac{mol}{dm ^{3}} = 0, 02 mol$

Oznacza to, że:

$n_{C a^{2 +}} = n_{S O_{4}^{2 -}} = 0, 02 mol$

Łączna objętość roztworu po zmieszaniu dwóch poprzednich roztworów:

$V_{r} = 2 dm^{3}$

A więc stężenia jonów wynoszą:

$[C a^{2 +}] = [S O_{4}^{2 -}] = \frac{0 , 02 mol}{2 dm ^{3}} = 0, 01 \frac{mol}{dm ^{3}}$

Znając stężenia jonów, obliczmy iloczyn ich stężeń:

$K_{S O_{[C a S O_{4}]}} = [C a^{2 +}] [S O_{4}^{2 -}] = 0, 01 \cdot 0, 01 = 1 \cdot 10^{- 4}$

A więc:

$K_{S O} > I_{r}$

Odpowiedź: Osad się wytrąci, ponieważ iloczyn stężeń jonów jest większy niż iloczyn rozpuszczalności tej soli.

Monika Tarasek

Nauczycielka chemii

Tutaj pojawi się lista Twoich książek

Zaloguj się i zacznij tworzyć ją już teraz.