Rozwiązanie:

Biały osad wytrąca się w probówkach I i II.

 

---

Wyjaśnienie:

Równanie reakcji:

$ZnS{O}_4+2KOH\to K_{2}S{O}_4+Zn{\left(OH\right)}_2\downarrow$  

 

Obliczamy liczbę moli ZnSO₄ użytą w doświadczeniu:

$V=1c{m}^3=0,001d{m}^3$  

$C_m=0,1\frac{M}{d{m}^3}$  

$C_m=\frac{n}{V}$  

$n=C_m\cdot V$  

$n=0,1\frac{M}{d{m}^3}\cdot 0,001d{m}^3$  

$n=0,0001M$        

 

W probówce I stężenie KOH wynosiła:

$n=0,1\frac{M}{d{m}^3}\cdot 0,001d{m}^3$  

$n=0,0001M$  

 

W probówce II stężenie KOH wynosiła:

$n=0,1\frac{M}{d{m}^3}\cdot 0,002d{m}^3$  

$n=0,0002M$  

 

W probówce III stężenie KOH wynosiła

$n=0,1\frac{M}{d{m}^3}\cdot 0,006d{m}^3$  

$n=0,0006M$  

 

Biały osad pozostanie w probówkach, których występuje niedomiar lub stechiometryczna ilość wodorotlenku potasu. W nadmiarze wodorotlenku potasu osad zacznie się roztwarzać i powstanie związek kompleksowy.