Rozwiązanie:

Naczynia według rosnącej objętości wydzielającego się wodoru:

IV,  I, II, III

 

---

Wyjaśnienie:

Probówka I:  

$2K+2HCl\to 2KCl+H_2\uparrow$  

$m_K=5\text{g}$  

$n_K=\frac{5\text{g}}{39\frac{\text{g}}{\text{mol}}}=0,128\text{mol}$  

Z równania reakcji widzimy, że z 2 moli potasu wydziela się 1 mol wodoru - a więc z 0,128 mol potasu wydzieli się 0,064 mol wodoru.

 

Probówka II:  

$Mg+2HCl\to MgC{l}_2+H_2\uparrow$  

$m_{Mg}=5\text{g}$  

$n_{Mg}=\frac{5\text{g}}{24\frac{\text{g}}{\text{mol}}}=0,208\text{mol}$  

Z równania reakcji widzimy, że z 1 mola magnezu wydziela się 1 mol wodoru - a więc z 0,208 mol magnezu wydzieli się 0,208 mol wodoru.

 

Probówka III: 

$2Al+6HCl\to 2AlC{l}_3+3H_2\uparrow$  

$m_{Al}=5\text{g}$    

$n_{Al}=\frac{5\text{g}}{27\frac{\text{g}}{\text{mol}}}=0,185\text{mol}$  

Z równania reakcji widzimy, że z 2 moli glinu wydzielają się 3 mole wodoru - a więc z 0,185 mol potasu wydzieli się 0,555 mol wodoru.

 

Probówka IV: 

$Cu+HCl\to \text{nie zachodzi}$