Rozwiązanie:

Równanie reakcji:

$\underset{15,8\text{g}}{2KMn{O}_4}+16HCl\to 2KCl+2MnC{l}_2+\underset{x}{5C{l}_2\uparrow }+8H_{2}O$

$M_{KMn{O}_4}=158\frac{\text{g}}{\text{mol}}$  

 

Możemy więc napisać, że z 2^.158 g KMnO₄ otrzymamy 5^.22,4 dm³ chloru. Obliczmy ile chloru otrzymamy z 15,8 g KMnO₄:

$2\cdot 158\text{g}KMn{O}_4-5\cdot 22,4{\text{dm}}^{3}C{l}_2$  

$15,8\text{g}KMn{O}_4-x$  

$x=\frac{15,8\text{g}\cdot 5\cdot 22,4{\text{dm}}^3}{2\cdot 158\text{g}}=5,6{\text{dm}}^3$  

 

Odpowiedź: W wyniku tej reakcji można otrzymać 5,6 dm³ chloru.