Zaszła reakcja opisana równaniem:  

$CaC{O}_3\to CaO+C{O}_2$    

 

Po wyprażeniu w naczyniu powstała mieszanina o masie 18,0 g, której 57,5% stanowił węglan wapnia, obliczmy masę tego węglanu wapnia: 

$m_{CaC{O}_3}=0,575\cdot 18,0\text{g}=10,35\text{g}$  

W mieszaninie poreakcyjnej znajduje się 10,35 g CaCO₃.

 

Oznacza to, że masa powstałego CaO, wynosi: 

$m_{CaO}=18,0\text{g}-10,35\text{g}=7,65\text{g}$    

 

Z równania reakcji wiemy, że z 1 mola CaCO₃ , czyli 100 g, powstaje jeden mol CaO, czyli 56 g, obliczamy ile gramów CaCO₃ uległo reakcji, skoro powstało 7,65 g CaO:  

$56\text{g}CaO-100\text{g}CaC{O}_3$  

$7,65\text{g}CaO-x\text{g}CaC{O}_3$  

$x=\frac{7,65\text{g}\cdot 100\text{g}}{56\text{g}}=13,66\text{g}$  

W reakcji wzięło więc udział 13,66 g CaCO₃.

 

Początkowa masa węglanu wapnia wynosiła: 

$m_{CaC{O}_3}=10,35\text{g}+13,66\text{g}=24,01\text{g}$     

 

Odpowiedź: Prażeniu poddano 24,01 g CaCO₃.