W temperaturze 20oC rozpuszczalność pentahydratu...- Zadanie 972: Chemia 1. Nowy Witowski. Zbiór zadań wraz z odpowiedziami 2005-2023

Rozwiązanie

Dane:

$R = 176 g / 100 g wody$

$C_{p} = 25 %$

Szukane:

$m_{w} = ?$

Rozwiązanie:

Wzór pentahydratu tiosiarczanu sodu to: $N a_{2} S_{2} O_{3} \cdot 5 H_{2} O$

Obliczamy masy molowe soli bezwodnej i hydratu:

$M_{N a_{2} S_{2} O_{3}} = 158 \frac{g}{mol}$

$M_{N a_{2} S_{2} O_{3} \cdot 5 H_{2} O} = 248 \frac{g}{mol}$

Znając rozpuszczalność pentahydratu tiosiarczanu sodu obliczamy masę substancji rozpuszczonej w 100 g roztworu:

$176 g N_{2} S_{2} O_{3} \cdot 5 H_{2} O - 276 g r - r u$

$x g N_{2} S_{2} O_{3} \cdot 5 H_{2} O - 100 g r - r u$

$x = \frac{176 g \cdot 100 g}{276 g} = 63, 77 g N a_{2} S_{2} O_{3} \cdot 5 H_{2} O$

Obliczamy masę soli bezwodnej Na₂S₂O₃ w 63,77 g penhydratu tiosiarczanu sodu, wiedząc że w 248 g pentahydratu tiosiarczanu sodu znajduje się 158 g soli bezwodnej Na₂S₂O₃:

$248 g N a_{2} S_{2} O_{3} \cdot 5 H_{2} O - 158 g N a_{2} S_{2} O_{3}$

$63, 77 g N a_{2} S_{2} O_{3} \cdot 5 H_{2} O - x N a_{2} S_{2} O_{3}$

$x = \frac{63 , 77 g \cdot 158 g}{248 g} = 40, 63 g$

Wiemy, że masa roztworu przed dodaniem wody wynosi 100 g, masa substancji rozpuszczonej po dodaniu wody nie zmienia się, a stężenie procentowe roztworu po dodaniu wody musi wynosić 25%, korzystając ze wzoru na stężenie procentowe możemy zapisać:

$C_{p} = \frac{m _{s}}{m _{r}} \cdot 100 %$

podstawiamy dane i obliczamy masę wody, którą należy dodać do roztworu:

$25 % = \frac{40 , 63 g}{100 g + m _{w}} \cdot 100 %$

$\frac{25}{100} = \frac{40 , 63 g}{100 g + m _{w}}$

$2500 g + 25 \cdot m_{w} = 4063 g$

$25 m_{w} = 1563 g$

$m_{w} = 62, 52 g \approx 63 g$

Odpowiedź: Masa dodanej wody wynosi 63 g.

Dominika Struzik

Nauczycielka chemii

Tutaj pojawi się lista Twoich książek

Zaloguj się i zacznij tworzyć ją już teraz.