Liczymy masę molową hydratu i bezwodnej soli:

$M_{FeC{l}_3}=162,35\frac{g}{mol}$  

$M_{\left(FeC{l}_3\right)\cdot 6H_{2}O}=270,35\frac{g}{mol}$      

 

Liczymy masę soli zawartą w 20 g hydratu, jeśli w 270,35 g hydratu jest 162,35 g soli bezwodnej: 

$162,35gFeC{l}_3-270,35gFeC{l}_3\cdot 6H_{2}O$  

$xgFeC{l}_3-20gFeC{l}_3\cdot 6H_{2}O$  

$x=\frac{162,35g\cdot 20g}{270,35g}=12gFeC{l}_3$  

Zgodnie z definicją, stężenie procentowe jest to ilość gramów substancji rozpuszczonej w 100 g roztworu. 

Korzystając z proporcji obliczamy masę wody w roztworze: 

$5g\text{substancja}-100g\text{r-ru}$  

$12g\text{substancja}-\left(12g_s+x{g}_{H_{2}O}\right)$  

$x=228g$      

 

Korzystamy ze wzoru na gęstość, który odpowiednio przekształcamy i obliczamy objętość 228 g wody:

$d=\frac{m}{V}\to V=m\cdot d$  

$d_{H_{2}o}=1\frac{g}{mol}$  

$V=1\frac{g}{mol}\cdot 228g=228c{m}^3=0,228d{m}^3$      

 

Odpowiedź: Aby otrzymać roztwór o  stężeniu 5% należy użyć 0,228 dm³ wody.