a) Mamy po 100 g 10-procentowych roztworów. Oznacza to, że znajduje się w nich 10 g substancji i 90 g wody. 

Po dodaniu kolejnych 10 g substancji otrzymujemy roztwory o masie 110 g, w których jest 20 g substancji i 90 g wody. Obliczmy, ile substancji znajdowałoby się w tych roztworach dla 100 g wody:  

$20\text{g}\text{subs.}-90\text{g}{H}_{2}O$  

$x\text{g}\text{subs.}-100\text{g}{H}_{2}O$  

$x=\frac{100\text{g}\cdot 20\text{g}}{90\text{g}}=22,2\text{g}$    

 

W roztworach tych znajdowałoby się 22,2 g substancji. Korzystając z tabeli podanej w zadaniu oszacujmy, który z roztworów będzie nienasycony (musi mieć on wartość rozpuszczalności większą niż wyznaczona przez nas masa substancji). 

 

Odpowiedź: Nienasycone roztwory otrzymamy w zlewkach I i II. 

 

 

b) Wiemy, że w 110 g roztworu znajdzie się 20 g substancji. Obliczmy stężenie procentowe tego roztworu: 

$Cp=\frac{m_s}{m_r}\cdot 100\%$  

$Cp=\frac{20\text{g}}{110\text{g}}\cdot 100\%=18,18\%$     

 

Odpowiedź: Stężenie procentowe tego roztworu wynosi 18,18%.