Dane:  

$C{m}_{KN{O}_3}=2\frac{mol}{d{m}^3}$  

$d=1,12\frac{g}{c{m}^3}$  

$T={80}^{\circ }C$  

$V_1=200c{m}^3$  

$V_2=190c{m}^3$      

Rozwiązanie: 

Znając objętość oraz stężenie molowe roztworu azotanu(V) potasu obliczamy liczbę moli substancji KNO₃ w roztworze, przekształcamy wzór na stężenie molowe:

$C_m=\frac{n}{V}\to n=C_m\cdot V$  

podstawiamy dane: 

$n=2\frac{mol}{d{m}^3}\cdot 0,2d{m}^3=0,4mol$  

 

Obliczamy masę 0,4 moli KNO₃: 

$n=\frac{m}{M}\to m=n\cdot M$  

$M_{KN{O}_3}=101\frac{g}{mol}$  

$m=0,4mol\cdot 101\frac{g}{mol}=40,4g$      

 

Znając objętość oraz gęstość roztworu obliczamy jego masę, w tym celu przekształcamy wzór na gęstość: 

$d=\frac{m}{V}\to m=d\cdot V$  

podstawiamy dane:  

$m=200c{m}^3\cdot 1,12\frac{g}{c{m}^3}=224g$      

 

Obliczamy masę wody w roztworze: 

$m_{H_{2}O}=224g-40,4g=183,6g$    

 

Z roztworu odparowało część wody (200 cm³ - 190 cm³ = 10 cm³). Gęstość wody wynosi 1 g/cm³. Z tego wynika, że odparowaniu uległo 10 g wody. Masa wody w roztworze po odparowaniu wynosi:

$m_{H_{2}O\left(2\right)}=183,6g-10g=173,6g$  

Rozpuszczalność zgodnie z definicją jest to maksymalna ilość substancji, jaka w danych warunkach ciśnienia i temperatury rozpuszcza się w 100 g rozpuszczalnika tworząc roztwór nasycony.

Z proporcji liczymy masę substancji przypadającą na 100 g wody:

$40,4g_s-173,6g_{H_{2}O}$  

$x{g}_s-100g_{H_{2}O}$  

$x=\frac{40,4g\cdot 100g}{173,6g}=23,3g$  

Odpowiedź: Rozpuszczalność KNO₃ w temperaturze 80 ^oC wynosi około 170 g w 100 g wody. Po odparowaniu wody roztwór będzie nienasycony (W naczyniu nie pojawi się osad).