Zapisujemy równania zachodzących reakcji:   

$1.3Ag+4HN{O}_3\to 3AgN{O}_3+NO+2H_{2}O$     

$2.AgN{O}_3+NaCl\to NaN{O}_3+AgCl\downarrow$      

 

Potrzebne masy molowe: 

$M_{AgN{O}_3}=170\frac{g}{mol}$  

$M_{AgCl}=143,4\frac{g}{mol}$     

Zgodnie z 2. równaniem reakcji z 1 mola AgNO₃ , czyli 170 g, powstaje 1 mol NaNO₃, 143,5 g, obliczamy ile gramów azotanu(V) srebra brało udział w reakcji, jeśli powstało 2,87 g osadu chlorku srebra: 

$170gAgN{O}_3-143,5gAgCl$  

$xgAgN{O}_3-2,87gAgCl$  

$x=\frac{2,87g\cdot 170g}{143,5g}=3,4g$  

 

Według 1. równania reakcji z 3 moli srebra, czyli 3 mol*108 g/mol =324 g, powstają 3 mole azotanu(V) srebra, czyli 3 mol*170 g/mol = 510 g, obliczamy ilość użytego srebra, wiedząc że otrzymaliśmy 3,4 g azotanu srebra:  

$M_{Ag}=108\frac{g}{mol}$  

$324gAg-510gAgN{O}_3$  

$xgAg-3,4gAgN{O}_3$  

$x=\frac{3,4g\cdot 324g}{5100g}=2,16gAg$  

Liczymy procent wagowy srebra:  

$2,3g-100\%$  

$2,16g-x\%$  

$x=\frac{2,16\cdot 100\%}{2,3g}=93,9\%$  

Odpowiedź: Procent wagowy srebra wynosi 93,9%.