Dane:

$m_{H_{2}S{O}_4}=300g$  

$m_{Ca}=8g$     

Szukane:

$C_{\%}=?$  

Rozwiązanie:  

Zapisujemy równanie reakcji:   

$H_{2}S{O}_4+Ca\to CaS{O}_4+H_2$  

Masa molowa wapnia: 

$M_{Ca}=40\frac{g}{mol}$     

W pierwszej kolejności zając masę użytego wapnia obliczamy ilość moli wapnia:  

$n=\frac{m}{M}$  

$n=\frac{8g}{40\frac{g}{mol}}=0,2mol$    

 

Z równania reakcji widzimy, że wapnia reaguje z kwasem siarkowym(VI) w stosunku molowym 1 : 1. Zgodnie ze stechiometrią w reakcji udział bierze 0,2 mola wapnia i taka sama liczba moli kwasu siarkowego przereaguje, czyli: 

$n_{H_{2}S{O}_4}=0,2mol$  

Masa molowa kwasu siarkowego(VI) wynosi: 

$M_{H_{2}S{O}_4}=98\frac{g}{mol}$  

Liczymy masę 0,2 moli kwasu siarkowego(VI): 

$n=\frac{m}{N}\to m=n\cdot M$  

$m=0,2mol\cdot 98\frac{g}{mol}=19,6g$    

 

Stężenie procentowe liczymy z poniższego wzoru:

$C_{\%}=\frac{m_s\cdot 100\%}{m_r}$     

podstawiamy dane: 

$C_{\%}=\frac{19,6g\cdot 100\%}{300g}=6,53\%$     

 

Odpowiedź: Stężenie procentowe roztworu wynosi 6,53%.