Rozwiązanie:

Zapiszmy równanie reakcji chemicznej:   

$\underset{Cm=0,5\frac{\text{mol}}{{\text{dm}}^3}}{\underset{V=200{\text{cm}}^3}{2HCl}}+\underset{m=6,5\text{g}}{\mathrm{Zn}}\to \underset{x}{ZnC{l}_2}+H_2$    

 

Znając objętość oraz stężenie molowe roztworu kwasu obliczamy liczbę moli "czystego" HCl, przekształcamy wzór na stężenie molowe: 

$C_m=\frac{n}{V}\to n=C_m\cdot V$  

podstawiamy dane: 

$n_{HCl}=0,2{\text{dm}}^3\cdot 0,5\frac{\text{mol}}{{\text{dm}}^3}=0,1\text{mol}$  

Użyto 0,1 mol HCl. Obliczmy ile moli cynku użyto:

$M_{Zn}=65\frac{\text{g}}{\text{mol}}$  

$n_{Zn}=\frac{m}{M}=\frac{6,5\text{g}}{65\frac{\text{g}}{\text{mol}}}=0,1\text{mol}$  

Do reakcji użyto więc 0,1 mol cynku i 0,1 mol kwasu.

Z równania reakcji widzimy, że kwas i metal reagują w stosunku molowym 2:1 - oznacza to, że mamy niedomiar kwasu. Obliczmy ile moli chlorku cynku otrzymamy

$2\text{mol}HCl-1\text{mol}ZnC{l}_2$  

$0,1\text{mol}HCl-x$

$x=\frac{0,1\text{mol}\cdot 1\text{mol}}{2\text{mol}}=0,05\text{mol}$  

W wyniku reakcji powstanie 0,05 mol ZnCl₂.

Obliczmy jaka to masa:

$M_{ZnC{l}_2}=136\frac{\text{g}}{\text{mol}}$  

$m_{ZnC{l}_2}=n\cdot M=0,05\text{mol}\cdot 136\frac{\text{g}}{\text{mol}}=6,8\text{g}$  

Odpowiedź: W wyniku reakcji powstanie 6,8 g ZnCl₂.