Zapisujemy równanie reakcji:    

$\mathrm{H}{}_2\mathrm{S}+2\mathrm{KOH}\to \mathrm{K}{}_2\mathrm{S}+2\mathrm{H}{}_2\mathrm{O}$  

Znając objętość oraz stężenie molowe zasady potasowej obliczamy liczbę moli KOH w roztworze, przekształcamy wzór na stężenie molowe:

$C_m=\frac{n}{V}\to n=C_m\cdot V$  

podstawiamy dane: 

$n=Cm\cdot V=0,01\frac{\text{mol}}{{\text{dm}}^3}\cdot 0,04{\text{dm}}^3=0,0004\text{mol}$  

Do reakcji użyto 0,0004 mol KOH.

 

Z równania reakcji widzimy, że kwas siarkowodorowy reaguje z zasadą potasową w stosunku 1 : 2. Oznacza to, że do zobojętnienia 0,0004 mol KOH użyto 2 razy mniej H₂S, czyli:  

$n_{H_{2}S}=\frac{0,0004mol}{2}=0,0002mol$  

 

Obliczmy jakie stężenie miał roztwór kwasu, wiedząc, że zużyto go 50 cm³: 

$Cm=\frac{n}{V}=\frac{0,0002\text{mol}}{0,050{\text{dm}}^3}=0,004\frac{\text{mol}}{{\text{dm}}^3}$     

 

Odpowiedź: Stężenie kwasu siarkowodorowego wynosiło 0,004 mol/dm³.